Enlace metálico

Los metales son los elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica.

Los átomos de los metales se unen formando una estructura cristalina muy compacta.

Cada átomo se desprende de sus electrones de valencia y se convierte en un ión positivo. Estos electrones forman una nube electrónica que puede desplazarse entre los huecos de la estructura cristalina.



Principales características

- Alto punto de fusión
- Densidad elevada
- Buenos conductores del calor y de la electricidad
- Al aplicar una fuerza, se deforman

Enlace Covalente

No metal + No metal

Ambos átomos se unen compartiendo pares de electrones. Para simbolizarlo se utilizan los diagramas de Lewis.

Ejemplos:

- Molécula de Fluor

Z = 9

Configuración Electrónica = 1s² 2s² 2p⁵

^{Enlace Covalente simple}

Comparten un electrón.

Enlaces químicos: enlace iónico

Los enlaces iónicos se producen entre un metal (parte izquierda de la tabla periódica) y un no metal (parte derecha de la tabla periódica).

Los metales tienen tendencia a perder electrones.

Sodio Na Z=11 1s²2s²2p⁶3s¹

Na -> pierde un electrón -1e^- -> Na⁺ -> CATIÓN

Cloro Cl Z=17 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cl -> gana un electrón +1e^- -> Cl^- -> ANIÓN

CATIÓN + ANIÓN = Compuesto iónico reticular

Configuración Electrónica: Grupo 1

ALCALINOS

₁H = 1s¹

₃Li = 1s² 2s¹

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₃₇Rb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

₅₅Cs = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶<>2 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

₈₇Fr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²<>10 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹

Sistema Periódico: Grupos y Periodos

El sistema periódico nos permite ordenar y agrupar los componentes químicos según sus propiedades.
El sistema actual se debe en gran parte a los estudios del químico ruso Mendeleiev.

El sistema periódico consta de:

- Filas, llamadas periodos: porque las propiedades fisico-químicas varían a lo largo de la fila y se vuelven a repetir en la fila siguiente. Tiene siete periodos.

- Columnas o grupos: todos los elementos que están en la misma columna tienen el mismo número de electrones en la última capa, por eso suelen tener las mismas valencias y propiedades químicas semejantes.

Configuración Electrónica

C.E. Distribución de los electrones en los orbitales atómicos, es decir cómo y en que orden los electrones van ocupandolos orbitales atómicos.


Para hacer la configuración electrónica se utiliza el diagrama de Moller:

Elementos y compuestos

Modelo atómico actual:

Es un modelo nueclar, el átomo está formado por:

- Núcleo: están los neutrones y protones, su carga es positiva. La masa atómica practicamente se concentra en esta parte ya que la masa de los protones es similar a la de los neutrones y mucho mayor (1840 veces) que la masa de los electrones. Para informar del numero de protones y de neutrones que tiene un núcleo se utiliza el número másico A.

A = Z+N

A = nº protones + neutrones
Z = nº atómico
N = nº de neutrones

- Corteza: está formada por los electrones, que tienen carga negativa y se encuentran distribuidos por niveles de energía, hasta ahora sabemos que hay siete niveles de energía. A su vez los electrones en cada nivel son se distribuyen en ORBITALES ATÓMICOS.

Orbital atómico: zona del átomo donde hay mucha probabilidad de encontrar un electrón. Los orbitales pueden ser de cuatro tipos:

S - 2 e
P - 6 e
D - 10 e
F - 14 e

Según los niveles de nergía podemos encontrara los siguientes orbitales:

n = 1 nivel 1 -> 1 orbital S -> 2e
n = 2 nivel 2 -> 1 orbital S , 1 orbital P -> 8e
n = 3 nivel 3 -> 1 orbital S , 1 orbital P , 1 orbital D -> 18e
n = 4 nivel 4 -> 1 orbital S , 1 orbital P , 1 orbital D , 1 orbital F -> 32e


El nº de electrones que hay en la corteza coincide con el nº de protones que hay en el núcleo.

nºe = n . p = Z = nº atómico

Esto es debido a que el átomo es electricamente neutro.

El átomo está practicamente hueco; el radio nuclear es muchísimo más pequeño que el radio atómico.

Sabemos que un átomo de un elemento se le representa mediante un símbolo, acompañados de unos números.

Fenómenos de la luz

- Reflexión: Un rayo de luz incide sobre otro medio, cambia de d irección sin abandonar el medio.

Principios de reflexión:
1ª ley: el rayo incidente, el rayo reflejado y la normal están en el mismo plano.
2ª ley: ángulo de incidencia = grado de reflexión

Refracción: el rayo de luz incide en otro medio, cambia de dirección pero atravesando el segundo medio.





- Princios de la refracción:

1º Ley: rayo incidente, el rayo refractado y la normal están en el mismo plano.

2º Ley o ley de Snell:

sen î . n₁ = sen ř . n₂

LA LUZ

Óptica: parte de la física que estudia la naturaleza de la luz y sus fenómenos.

Naturaleza y propagación de la luz

- Naturaleza: Es una onda electromagnética que se propaga si hay un foco emisor (fuente luminosa) y si hay un receptor (órgano sensible). Es una onda electromagnética transversal.

- Propagación. Se propaga en línea recta, la velocidad de rpopagación depende del medio. No necesita un medio para propagarse.

c = velocidad de la luz en el vacío = 300.000 Km/s

Índice de Refracción

n = c/v = velocidad de la luz en el vacío/velocidad de la luz en el medio

ejercicios página 121

5.
No lo oye, porque el sonido necesita un medio para trasmitirse y en la campana solo hay vacío.

6.
f= 500 Hz
v= 340 m/s
λ= ?

v= λ . f
340= λ . 500
λ= 0.68 m

7.
v= 5500 m/s
λ= 11 m
f= ?
T= ?

v= λ . f
5500 = 11 . f
f= 500 Hz

f= 1/T
T= 1/500
T= 0.002 s

Paula (&) Marta

Cualidades del sonido

Un sonido se distigue de otro por estas cualidades:

- Intensidad: es el volumen acústico, tiene que ver con la amplitud de la onda. Pueden ser fuertes o débiles y se miden en decibelios (dB)


- Tono: es la frecuencia de un sonido. Pueden ser graves o agudos.

- Timbre: depende de la forma de la onda sonora. Cada sonido tiene su forma d onda específica. Gracias a esta cualidad distinguimos dos sonidos de igual intensidad y tono, y tambien distinguimos la voz de las personas y de los distintos instrumentos.
Esto es debido a que sobre la onda principal se superpone otras secundarias llamadas armónicos que hacen que cada onda sea única.

El sonido

Acústica: parte de la física que estudia el sonido, su propagación y cualidades.

Naturaleza y propagación del sonido

El sonido se produce por una vibración, se trasmite mediante una onda mecánica y es capaz de estimular el sentido del oído.

Las ondas sonoras son ondas mecánicas, necesitan de un medio material para propagarse.

Las ondas sonoras son ondas longitudinales, provocadas por las diferencias de presión que se originan en el aire al producirse la vibración.

V.sonido en el aire = 340m_/s

La velocidad del sonido es mayor en los sólidos que en los líquidos y en los líquidos en mayor que en los gases.