Enlace metálico

Los metales son los elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica.

Los átomos de los metales se unen formando una estructura cristalina muy compacta.

Cada átomo se desprende de sus electrones de valencia y se convierte en un ión positivo. Estos electrones forman una nube electrónica que puede desplazarse entre los huecos de la estructura cristalina.



Principales características

- Alto punto de fusión
- Densidad elevada
- Buenos conductores del calor y de la electricidad
- Al aplicar una fuerza, se deforman

Enlace Covalente

No metal + No metal

Ambos átomos se unen compartiendo pares de electrones. Para simbolizarlo se utilizan los diagramas de Lewis.

Ejemplos:

- Molécula de Fluor

Z = 9

Configuración Electrónica = 1s² 2s² 2p⁵

^{Enlace Covalente simple}

Comparten un electrón.

Enlaces químicos: enlace iónico

Los enlaces iónicos se producen entre un metal (parte izquierda de la tabla periódica) y un no metal (parte derecha de la tabla periódica).

Los metales tienen tendencia a perder electrones.

Sodio Na Z=11 1s²2s²2p⁶3s¹

Na -> pierde un electrón -1e^- -> Na⁺ -> CATIÓN

Cloro Cl Z=17 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cl -> gana un electrón +1e^- -> Cl^- -> ANIÓN

CATIÓN + ANIÓN = Compuesto iónico reticular

Configuración Electrónica: Grupo 1

ALCALINOS

₁H = 1s¹

₃Li = 1s² 2s¹

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

₃₇Rb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

₅₅Cs = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶<>2 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

₈₇Fr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²<>10 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹

Sistema Periódico: Grupos y Periodos

El sistema periódico nos permite ordenar y agrupar los componentes químicos según sus propiedades.
El sistema actual se debe en gran parte a los estudios del químico ruso Mendeleiev.

El sistema periódico consta de:

- Filas, llamadas periodos: porque las propiedades fisico-químicas varían a lo largo de la fila y se vuelven a repetir en la fila siguiente. Tiene siete periodos.

- Columnas o grupos: todos los elementos que están en la misma columna tienen el mismo número de electrones en la última capa, por eso suelen tener las mismas valencias y propiedades químicas semejantes.

Configuración Electrónica

C.E. Distribución de los electrones en los orbitales atómicos, es decir cómo y en que orden los electrones van ocupandolos orbitales atómicos.


Para hacer la configuración electrónica se utiliza el diagrama de Moller:

Elementos y compuestos

Modelo atómico actual:

Es un modelo nueclar, el átomo está formado por:

- Núcleo: están los neutrones y protones, su carga es positiva. La masa atómica practicamente se concentra en esta parte ya que la masa de los protones es similar a la de los neutrones y mucho mayor (1840 veces) que la masa de los electrones. Para informar del numero de protones y de neutrones que tiene un núcleo se utiliza el número másico A.

A = Z+N

A = nº protones + neutrones
Z = nº atómico
N = nº de neutrones

- Corteza: está formada por los electrones, que tienen carga negativa y se encuentran distribuidos por niveles de energía, hasta ahora sabemos que hay siete niveles de energía. A su vez los electrones en cada nivel son se distribuyen en ORBITALES ATÓMICOS.

Orbital atómico: zona del átomo donde hay mucha probabilidad de encontrar un electrón. Los orbitales pueden ser de cuatro tipos:

S - 2 e
P - 6 e
D - 10 e
F - 14 e

Según los niveles de nergía podemos encontrara los siguientes orbitales:

n = 1 nivel 1 -> 1 orbital S -> 2e
n = 2 nivel 2 -> 1 orbital S , 1 orbital P -> 8e
n = 3 nivel 3 -> 1 orbital S , 1 orbital P , 1 orbital D -> 18e
n = 4 nivel 4 -> 1 orbital S , 1 orbital P , 1 orbital D , 1 orbital F -> 32e


El nº de electrones que hay en la corteza coincide con el nº de protones que hay en el núcleo.

nºe = n . p = Z = nº atómico

Esto es debido a que el átomo es electricamente neutro.

El átomo está practicamente hueco; el radio nuclear es muchísimo más pequeño que el radio atómico.

Sabemos que un átomo de un elemento se le representa mediante un símbolo, acompañados de unos números.